向盛有45g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠的固体混合物5g，使之全部溶解后...

向盛有45g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠的固体混合物5g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，它们反应中溶液的pH与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示．请回答和计算下列问题：
（1）当加入稀盐酸的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈______色，此时所得溶液中存在的微粒有（填符号）______．当加入稀盐酸的质量为bg时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）
（2）原固体混合物中钠元素的质量分数？
（3）当加入稀盐酸的质量为50g时所得溶液中溶质的质量分数？

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，从图中分析可以知道在a点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中含有氢氧化钠、水和氯化钠；当到达b点时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答该题；（2）从图中分析可以知道50g盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以可以根据化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出混合物中氯化钠的质量，即可然后求算出钠元素的质量，即可完成解答；（3）根据（2）的分析可以知道反应后的溶液为氯化钠的溶液，所以可以据此结合化学方程式完成解答．【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，从图中分析可以知道在a点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中含有氢氧化钠、水和氯化钠，它们可以解离出：Na+、OH-、Cl-、H2O；当到达b点时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢；（2）当加入稀盐酸的质量为50g时，氢氧化钠已被恰好完全反应，此时消耗的盐酸中氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g 设原混合物中氢氧化钠的质量为x，反应完全后生成氯化钠的质量为y HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 58.5 3.65g x y == 解得：x=4g，y=5.85g 所以氯化钠的质量为：5g-4g=1g，反应后所得溶液中氯化钠的质量为：5.85g+1g=6.85g；根据质量守恒定律可以知道反应前后钠元素的质量不变，所以氯化钠中钠元素的质量和混合物中钠元素的质量相等，故钠元素的质量分数为：×100%=53.8%；（3）反应后所得溶液的质量分数为：×100%=6.85%．答：（2）原固体混合物中钠元素的质量分数为53.8%；（3）当加入稀盐酸的质量为50g时所得溶液中溶质的质量分数6.85%．故答案为：（1）红色；Na+、OH-、Cl-、H2O；NaCl、HCl；（2）53.8%；（3）6.85%．

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考点分析：

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化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们科学素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：
用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，结果始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自已的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙溶液是否变质进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
假设：小英的假设：澄清石灰水已变质．
小王的假设：气体X中除了有CO₂外，还有______．
实验探究：Ⅰ．小英的假设：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水； ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂； ③将产生的CO₂通入所取澄清石灰水中．	步骤③中的现象为： ______	步骤②中的化学方程式为 ______ 步骤③中可能的化学方程式略；实验结论： ______

Ⅱ：小王的假设：

实验目的	实验步骤	实验现象	化学方程式和实验结论
探究气体X中是否含有假设的气体	将气体X通入硝酸银溶液中	______	化学方程式为： ______

实验反思：
Ⅲ：同学们经过讨论发现，只用一组药品的实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究，该装置如图所示：
Ⅳ：在上述试管2中应放入的溶液是______溶液，其作用是______．

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已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．
（1）若甲为氧气，则A的化学式可能为______；该反应的化学方程式是______ CO₂+2H₂O
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下表列出了生活中一些液体的pH，请根据所学知识回答下列问题：

液体	①雨水	②蒸馏水	③立白“洗洁精”	④新居爽“洁厕净”
pH	5.6	7	12.5	1.6

（1）上述液体中雨水的酸性______“洁厕净”的酸性．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在进行餐具洗涤时，一般要将少许的“洗洁精”中加入自来水中再用于洗涤，这时“洗洁精”的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）查阅资料：草酸的性质同盐酸相似，草酸钙比碳酸钙更难溶于水，“洁厕净”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），使用时勿用于大理石表面，其原因是（用化学方程式表示）______，该反应的基本类型是______．

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化学是一门以实验为基础的科学．实验室现有带橡胶管的玻璃导管和下列仪器、装置可供选择，请填空：
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①用3%过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集O₂，所用仪器或装置有（填序号），可用方法收集O₂．
②要配制400 g 5% 的NaOH溶液，若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5 g，托盘天平的标尺最大刻度为5 g，砝码有5 g、10 g、20 g、50 g几种规格，则称量时放在天平右盘的砝码质量为 g；配制过程所需仪器除b、e、h和小烧杯、试剂瓶外，还需要（填仪器名称）．查看答案

水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：
（1）下列“水”中属于纯净物的是    ．
A．矿泉水   B．雨水    C．蒸馏水    D．自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是    ．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：

感官指标	化学指标	细菌指标
水质无色无味澄清	pH：6.5～8.5	细菌总个数＜100个/mL等

要得出化学指标，测定表中的数值能否    （填“能”或“不能”）使用PH试纸，要使水的感官指标更好，可用利用    （填物质名称）来净化水．
（4）水常用作溶剂．公共场所可用过氧乙酸溶液对环境消毒．现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水    g．
（5）图2是X、Y两种固体物质在水中的溶解度曲线图．
①60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m    n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO₄、NaCl、CaCO₃，只提供蒸馏水，将其鉴别开．
①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出    ；
②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度    （填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等