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手电筒中使用的锌-锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2M...

手电筒中使用的锌-锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnO
B．Mn2O3
C．Mn3O4
D．HMnO4
根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式． 【解析】 由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O， 可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等， 而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个， 反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子， 则X的化学式为Mn2O3， 故选B．
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考点分析：
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B．复分解反应
C．分解反应
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实验步骤及现象结论
假设不成立．
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结论：二氧化锰中混有碳粉，碳粉与______反应产生了这种气体．
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