某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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已知草酸（H
2C
2O
4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质．试解答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：C______；E______；Y______．
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①______△CO↑+CO
2↑+H
2O
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一包白色粉末，由CuSO
4、BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有______．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定含有______，不含有______．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl
2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论．同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是______，乙同学在实验中先加入足量BaCl
2溶液的目的是______．
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