现有500mL溶质质量分数为l0%的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）．问：
（1）溶液中含氯化钾多少克？
（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1.0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？（计算结果请用百分数表示且保留一位小数）
考点分析：
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如图，是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO
2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．
问：
（1）根据上图判断B的化学式为
；Y的化学式为
．
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式
．
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式
．
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已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 |
没有沉淀产生 |
______ |
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
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我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用如图一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（已知：HCl+NaHCO
3═NaCl+CO
2↑+H
2O；CO
2在饱和NaHCO
3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理
（选填“A”或“B”）．
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是
．
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？
（填“有”或“没有”）．
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？
．
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下列各项化学实验的操作中，正确的是
（填序号）．
A．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
B．被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干
C．熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭
D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码再依次加较大的砝码
E．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，试管口应略向下倾斜．
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请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）．供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）
．
（2）CaCO
3粉末（CaCl
2）
．
（3）CO（CO
2）
．
（4）O
2（H
2O蒸气）
．
（5）KNO
3溶液（K
2CO
3）
．
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