以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是______．
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na
2CO
3溶液、BaCl
2溶液三种试剂的顺序合理的为______．
A．先加入NaOH，后加入Na
2CO
3，再加入BaCl
2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl
2溶液，再加入Na
2CO
3C．先加入BaCl
2溶液，后加入NaOH，再加入Na
2CO
3D．先加入BaCl
2溶液，后加入Na
2CO
3，再加入NaOH
有同学提出用______溶液代替BaCl
2溶液可达到同样的目的．
Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H
2O
Cl
2↑+H
2↑+2NaOH，电解后溶液的pH______．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl
2和NaOH反应，因Cl
2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl
2和NaOH溶液反应的化学方程式______．
（5）该流程中可以循环利用的物质是______．
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）______
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的______．
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，下列说法中不正确的是（ ）
