Question

碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是    ，碘元素属于    （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是    （用符号表示），KIO₃中I的化合价为    价．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为    ．
③已知每包碘盐中最多含碘元素15mg，则每包碘盐中最多含KIO₃的质量为
    mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）．

Answer

（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，进行解答；
根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；
（2）①氯化钠含有的阴离子是氯离子；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；
②根据质量守恒定律：反应前后元素的原子顺利、种类不变，进行解答；
（3）根据物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数，进行解答．
【解析】
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；因此碘元素属于非金属元素；
（2）①氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl-；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根据质量守恒定律：反应前后元素的原子顺利、种类不变，推断X的化学式为：KI；
（3）设每包碘盐中最多含KIO3的质量为y
15=y××100%  则y=15÷（×100%）=25.3；
故答案为：（1）53；非金属；
（2）Cl-；+5；  KI；
（3）15÷（×100%）（或15÷（×100%）或约25.3 ）．