Question

某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位）
（1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？

Answer

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以19g乘以百分之百算出．
（3）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
【解析】
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）=（6+19-22.8）g=2.2g；
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73             44
x      y             2.2g
列比例式：，解得X=5g；
，解得Y=3.65g．
（2）所用盐酸的质量分数≈19.2%．
样品中碳酸钙的质量分数≈83.3%．
故答案为：（1）2.2；（2）所用盐酸的质量分数是19.2%（3）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；