Question

通过一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，请你结合下列装置回答问题：

（1）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体，应选用的发生装置是______ （填代号），选择该装置的依据是______．
（2）实验室用加热KClO₃和MnO₂的混合物制取和收集氧气，可选______ 两装置相连接，反应的化学方程式______△2KCl+3O₂↑

Answer

（1）大理石与稀盐酸制二氧化碳气体，属于固体和液体常温下的反应，制取气体时长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；
（2）用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气属于“固体加热型”，再根据氧气的密度和溶解性选择收集方法，依据氯酸钾加热生成氯化钾和氧气书写方程式；
（3）根据制取氨气的反应物、反应条件选择发生装置；由题意：氨气的密度为空气的二分之一，所以应从c端进入．
【解析】
（1）大理石与稀盐酸制二氧化碳气体，属于固体和液体常温下的反应，所以在C和D装置中选择，制取气体时长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，故选C装置；
故答案为：C；固体与液体反应，且不需加热，长颈漏斗的下端应伸入液面以下；
（2）用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气属于“固体加热型”，故发生装置在A和B中选择，加热固体时试管口要低于试管底部，防止冷凝水倒流入试管底部，故选A，氧气的密度比空气小且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；故答案为：A、F（或A、E）   
（3）用固体NH4Cl和熟石灰共热来制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置A，氨气的密度为空气的二分之一，比空气的密度小，所以应从c端进入；答案为：A； C．