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下列操作正确的是（ ） A．验满氧气 B．过滤 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸

下列操作正确的是（ ）
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A．验满氧气
B．过滤
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
A、验满氧气，带火星的木条伸入的太多； B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则； C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等； D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌． 【解析】 A、验满氧气，带火星的木条应放在瓶口，故A错误； B、一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故B正确； C、取用液体时：标签没有向着手心，液体可能会流出腐蚀标签；故C错误； D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发
B．燃放烟花
C．活性炭吸附冰箱内异味
D．分离液态空气制氧气
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某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO2．
（2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe2O3+3C manfen5.com 满分网Fe+3CO2↑   C+CO2manfen5.com 满分网 2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量数据：反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．
②加热前先通一段时间氮气的目的是______．
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比．
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）

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现有一瓶长期露置于空气中，因吸收了二氧化碳生成碳酸钠而变质的氢氧化钠溶液．
（1）小丽同学用实验方法证明了该瓶氢氧化钠溶液已变质．
①实验中取少量该溶液，加入了下列试剂中的（任选一种）     ；
A、CuSO4溶液    B、澄清石灰水    C、BaCl2溶液    D、稀盐酸
②实验中观察到的现象是     ；
③实验中必须用到一种反应容器，这种容器的名称是     ．
（2）小明同学用实验的方法除去因变质产生的碳酸钠，重新获得纯氢氧化钠溶液．
①要除去Na2CO3，小明加入了下列试剂中的     ；
A、CuSO4溶液    B、澄清石灰水    C、BaCl2溶液    D、稀盐酸
②小明将反应后的杂质分离除去的实验操作是     ． 查看答案
如图是实验室制取二氧化碳气体的装置图．
（1）指出标号仪器的名称：a______，b______．
（2）检验二氧化碳气体是否收满的操作是______．
（3）如果用这套装置来制氧气．①分液漏斗中装的试剂是______；②锥形瓶中盛二氧化锰，二氧化锰是作______剂．

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下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．
（1）金属钠具有哪些物理性质？______．
（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于______反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）
（3）反应后的溶液pH______ 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了______．
（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与______ 发生反应．
（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？
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