Question

已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
（1）M是______（填化学式）．
（2）反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别（不能用测定溶液pH的方法）．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入______溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到______．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量该溶液，加入适量的______	______	为c处溶液，并推知原溶液中的离子有______（填写离子符号）

结论：剩余一种为b处溶液．

Answer

（1）由溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系分析判断M溶液和N溶液；
（2）小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na+、H+、SO42-．
故答案为：（1）NaOH；（2）CuSO4，酚酞不变色，石蕊试液-试液变红，Na+、H+、SO42-．