三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种...

三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（）
A．Cu、Na、Al
B．Zn、Na、Fe
C．Mg、Na、Al
D．Zn、Na、Al

本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3克的关系做出推断．【解析】因为产生0.1gH2，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种； A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确； B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确． C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确． D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．故选D．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等