将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变...

将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为．

根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，铁和锌都能置换出铜，铁置换出铜，溶液质量减少；锌置换出铜，溶液质量增加．当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．【解析】根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：每56g铁置换出64g铜，溶液会减少8g，而由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知：每65g锌置换出64g铜，溶液会增加1g．当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．即铁56g时，需要锌8×65g，因此铁和锌的质量比=56g：8×65g=7：65 故答案为：7：65

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等