Question

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体______g，水______mL
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）当两者恰好完全反应时所得溶液质量为______．
（4）当加入的Na₂CO₃溶液为20g时溶液中的溶质有______．

Answer

根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量分数公式求碳酸钠和水的质量，要注意密度公式的应用；根据图象和化学方程式求氯化钡溶液的质量分数；根据质量守恒定律求溶液的质量和判断溶液中的溶质．
【解析】
（1）Na2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g，水的质量=80g-21.2g=58.5g，水的密度是1g/ml，因此水的体积是58.5ml．
（2）设BaCl2溶液的溶质质量分数是x，生成沉淀的质量为y
    BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl
    208     106     197
   100gx 40g×26.5%  y      
   x=20.8%  
 y=19.7g
 答：BaCl2溶液的溶质质量分数是20.8%
（3）根据质量守恒定律，当两者恰好完全反应时所得溶液质量=100g+40g-19.7g=120.3g
（4）当加入的Na2CO3溶液为20g时，氯化钡溶液有剩余，因此溶液中的溶质有BaCl2和NaCl两种．
故答案为：（1）21.2   58.8；（2）20.8%；（3）120.3g；（4）BaCl2  NaCl