实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+...

实验室测得某溶液含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中
Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-离子个数比为（）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13

根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比计算出Cl-的个数，然后做出判断．【解析】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×3）=15，负电荷总数也应该是15，SO42-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷．所以可以推断Cl-为13份，故溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是3：1：13．故选A

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考点分析：

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B．乙-③，丙-①
C．丙-①，丁-②
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试题属性

题型：选择题
难度：中等