Question

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[查阅资料]（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
[提出猜想]猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：______．
[实验验证]为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一：验证猜想一和猜想二

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液．	无色酚酞试液变红	该溶液不可能是______．理由是______．
②	另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸．	______．	溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为______．

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．你认为，该结论是否正确？理由是______．
实验二：验证猜想三

实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
______．	______．	该溶液是氢氧化钠溶液．

Answer

[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质进行猜想；
[实验验证]实验一：①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳；从氢氧化钠易变质生成碳酸钠分析猜想的合理性；
实验二：从防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰分析对氢氧化钠溶液的检验；
【解析】
[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质有三种氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠可知，猜想三应该是可能是氢氧化钠的溶液．
[实验验证]实验一：①碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该溶液不可能是氯化钠的溶液；
②溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；
实验二：检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液（合理即可）可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；
故答案为：[提出猜想]猜想三：这瓶溶液是：Na2CO3．
实验一：验证猜想一和猜想二

序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
①     该溶液不可能是NaCl．理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红．
②   有气泡产生． 有关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
实验二：验证猜想三

实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
取少量该溶液于一支试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，再滴加酚酞． 产生白色沉淀，滴酚酞后变红．