Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）从组成上看，两者的不同点是______．
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______，此实验的现象是______．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应．例：写出盐酸与Al（OH）₃发生反应的化学方程式______．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______．

Answer

（1）依据两种酸的做成情况分析；
（2）硫酸与氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁的溶液呈浅黄色；
（3）依据中和反应的概念分析并书写有关的方程式；
（4）根据两种酸是否具有挥发性分析即可；
【解析】
（1）硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根的不同；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，所以硫酸与氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁的溶液呈浅黄色，其方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）酸和碱反应生成盐和水反应叫中和反应，是复分解反应的一种，盐酸和氢氧化铝反应会生成氯化铝和水，其方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
故答案为：（1）酸根离子不同 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色 （3）中和；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）浓盐酸．