Question

已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O （NaAlO₂溶于水）．将5.1g镁铝合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，则反应中生成气体的质量为（ ）
A．2g
B．1g
C．0.5g
D．0.25g

Answer

本题里面提供的几乎所有条件都是无用的，真正有用的只有一个：镁铝合金一共5.1克．本题可以用极限的思维来解答，假设5.1g全部是镁或铝，它能产生的氢气肯定介于5.1克镁和5.1克铝能产生氢气量之间的某个值．
【解析】
镁铝合金一共5.1克，既然这5.1克是镁铝合金的话，5.1克镁和铝分别和足量的硫酸反应生成氢气的质量分别是：
 Mg--H2           2Al--3H2 也就是说Al--H2
 24 2                            18     2
5.1克 x                        5.1克   y
x=0.425克                           y=0.567克
所以，产生氢气的质量是介于0.425和0.567之间
故选C．