Question

实验室中需要22.4l（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，进行了如下实验探究．查资料：（1）SO₂气体通入品红溶液会使溶液褪色．（2）随着反应的进行，浓硫酸会变稀．（3）SO₂气体的性质与CO₂相似．F中盛放的是无水硫酸铜．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是    （填化学式）．产生这种结果的主要原因是    ．（用化学方程式或必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂    ，作用是    ．
②装置D加入的试剂    ，装置F中试剂的作用    ．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是    ．
④U型管G的作用为    ．

Answer

根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
【解析】
（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
   （2）B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．故答案为：①NaOH溶液，（其它合理也可）除去混合气体中的SO2．②浓硫酸；  检验生成物中有水；③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验