Question

化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种．为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：

Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象．
Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，
根据上述实验现象，完成下列填空：
（1）写出下列物质的化学式或名称：B______，D______，E______，F______．
（2）写出A与 C反应的化学方程式______．
（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是______．
（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是______．

Answer

（1）由Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象，可推测：ABEC物质的名称；由Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，可推测BCD的物质名称；
（2）已推测A与C分别为盐酸和氢氧化钙，故可书写化学方程式；
（3）把酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，可知充分反应后的实验现象；
（4）因为六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，故溶液为酸性．
【解析】
（1）由Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象，可推测：A为盐酸，B为碳酸钠，E为酚酞，C为氢氧化钙；由Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，可推测B为碳酸钠，C为氢氧化钙，D为氢氧化钠，故：B：Na2CO3 D：NaOH E：酚酞 F：NaCl
（2）由Ⅰ和Ⅱ，推测A与C分别为盐酸和氢氧化钙，故A与C反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（3）由当酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，因为碳酸钠与盐酸反应，最终碱性消失，所以充分反应后的实验现象是：有气泡产生，溶液由红色变为无色；
（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液为酸性，盐酸与碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠反应后，则溶液中的溶质可能是：NaCl、CaCl2、HCl．
故答案为：（1）B：Na2CO3 D：NaOH E：酚酞 F：NaCl；
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色；
（4）NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均给分）