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将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度...

将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是（ ）
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A．做该实验时环境温度为20℃
B．该实验表明中和反应可能是放热反应
C．NaOH溶液的浓度约为15%
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度； B、根据图示所测溶液温度变化进行分析； C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算； D、根据一个反应无法得出此结论． 【解析】 A、该实验开始时温度是22℃，所以实验时环境温度为22℃，故错误； B、由图示可以看出m1从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故正确； C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g． 设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．     HCl+NaOH=NaCl+H 2O    36.5     40  30g×10%    X                 X≈3.3g 氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5% 所以该选项错误． D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误． 故选B．
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考点分析：
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manfen5.com 满分网某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（ ）
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠合好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为5g
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新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ）
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A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y
D．SO2发生了分解反应
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下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
A．物质：Na2CO3；杂质：NaCl；选用试剂及操作方法：加适量稀盐酸，蒸发
B．物质：CO2；杂质：CO；选用试剂及操作方法：通过灼热的氧化铜
C．物质：CuO；杂质：C；选用试剂及操作方法：隔绝空气加强热
D．物质：MnO2；杂质：KCl；选用试剂及操作方法：加水、溶解、过滤、蒸发
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在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图曲线表示的是（ ）
序号甲乙
①HCl溶液NaOH溶液
②HCl溶液大理石
③H2SO4溶液锌粒
④Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液
⑤CuSO4溶液铁粉

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A．①②
B．③④
C．①⑤
D．②③
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下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号实验目的实验过程
①除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
④测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

A．②③
B．①③
C．②④
D．①④
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