Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑      B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO₃溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I．将适量盐酸加入烧杯中并称重	II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III．待完全反应后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______（填“正确“或“错误“），并简述理由______．

Answer

根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；
【解析】
资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大．
（5）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，
故答案为：资料一：D；
资料二：（1）HCl、H2S、和水蒸气；
（2）硫酸铜，HCl、H2S等酸性气体；
（3）无水氯化钙；
（4）偏高
（5）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．