欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品5.0...

欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图：
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（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量．
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）

首先可以根据图象判断出稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，以及这两种物质分别消耗的稀盐酸的质量，然后根据稀盐酸中氯化氢的质量就可以求出生成的二氧化碳的质量和原固体中碳酸钠的质量．【解析】设反应完毕后产生二氧化碳的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y．与Na2CO3反应的HCl质量为（43.8-36.5）g×10%=0.73g 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 0.73g y x = x==0.44g = y==1.06g 原混合物中氢氧化钠的质量分数是：×100%=79.1% 答：（1）反应后生成的二氧化碳的质量为0.44g （2）原固体中氢氧化钠的质量分数为79.1%

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考点分析：

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Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：______，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是______．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入______，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式______、______．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是______．
【分析与计算】
将18gFe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是______．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子______．

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某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
查阅资料：
（1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是 Ca（ClO）₂．
（2）Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．
（3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
（4）CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．
实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，______．	______．	漂白粉的漂白作用已失效．

继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；
猜想二：______；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示______．
小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：______．

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某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图（气密性良好）．当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．
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（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为______．
（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是______．
（3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是______；烧杯中的液体可能是______．请你解释溶液变色的原因：______．

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做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	______
熔点/℃	______	______	1535

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内______已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是______．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）．
A．FeO B．Fe₂O₃C．Fe₃O₄．

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小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因    ．
（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）    ．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式    ；    ．
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H₂．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等