为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧...

为测定某NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

请分析以上数据后计算：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1）

（1）分析表中数据知：前四次实验，每滴加25g稀盐酸，总质量都减少1.1g，因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共生成CO24.4g．根据化学方程式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量．（2）根据化学方程式，计算出生成的氯化钠的质量，然后根据完全反应后，所得溶液质量=混合物的质量+参与反应的盐酸的质量-生成气体质量，溶液中溶质质量=混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．【解析】反应中共生成CO2的质量为：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，设参与反应的Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g ∴，解之得：x=10.6g，y=11.7g，混合物中Na2CO3质量为10.6g，生成NaCl的质量为11.7g，待完全反应后，所得溶液质量为：25g×4+16g-4.4g=111.6g，待完全反应后，溶液中溶质质量为：16g-10.6g+11.7g=17.1g，待完全反应后，溶液中溶质质量分数为：≈15.3%．答：原固体中Na2CO3的质量为10.6g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．

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考点分析：

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【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是______．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入______，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式______、______．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是______．
【分析与计算】
将18gFe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
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（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子______．

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某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
查阅资料：
（1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是 Ca（ClO）₂．
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（3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
（4）CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．
实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，______．	______．	漂白粉的漂白作用已失效．

继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；
猜想二：______；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示______．
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【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	______
熔点/℃	______	______	1535

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内______已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是______．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）．
A．FeO B．Fe₂O₃C．Fe₃O₄．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等