如图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”，由湖南科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险．
（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状．则加入的固体和液体可能是______（写出一组）；产生该现象的原因是______．
（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状．此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，______（填“能”或“不能”），其原因是______．
考点分析：
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根据如图回答问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为______（填序号，下同）．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈
性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）气体D的化学式为
．
（3）步骤②的实验现象为
．
（4）E溶液中的溶质可能是
．
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为
．
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为
．
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工业上用硫铁矿石（主要成分FeS
2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸．焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如下（部分条件和产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有
（填化学式）．
（2）FeS
2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为
．
（3）写出②处炼铁的化学方程式
．若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为
t．
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO
2．工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水．请写出该反应的化学方程式
．
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NaCl 和KNO
3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
（1）10℃时，在100g水里溶解
g KNO
3时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl 和KNO
3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是
（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在
（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO
3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是
（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO
3溶液中溶质的质量分数不变．
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物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：
．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的
（写化学式）．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：
．
（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：
．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H
2O，则X的化学式为
．
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