氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业．工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl
2+H
2O．欲制得1360g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量．
考点分析：
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在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，如图1，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO
4、Al
2（SO
4）
3、FeSO
4、CuSO
4四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
（1）三种已知金属的参照实验
| 试剂 | Mg | Al | Fe |
| MgSO4溶液 | 有气泡产生． | ▲ | ▲ |
| Al2（SO4）3溶液 | 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． | ▲ | ▲ |
| FeSO4溶液 | 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． | 试管底部有灰黑色固体析出． | ▲ |
| CuSO4溶液 | 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． | 一段时间后金属表面有红色固体附着． | 一段时间后金属表面有红色固体附着． |
用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是______；表中的“灰黑色固体”的成分为______．Al与CuSO
4溶液反应的化学方程式为______．
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO
4溶液中，观察到的现象记录如下：
| 试剂 | 两根未知金属丝 |
CuSO4溶液 | 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着． |
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是______．
用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为______．
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是______．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是______．
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如图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”，由湖南科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险．
（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状．则加入的固体和液体可能是______（写出一组）；产生该现象的原因是______．
（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状．此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，______（填“能”或“不能”），其原因是______．
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根据如图回答问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为______（填序号，下同）．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈
性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）气体D的化学式为
．
（3）步骤②的实验现象为
．
（4）E溶液中的溶质可能是
．
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为
．
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为
．
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工业上用硫铁矿石（主要成分FeS
2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸．焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如下（部分条件和产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有
（填化学式）．
（2）FeS
2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为
．
（3）写出②处炼铁的化学方程式
．若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为
t．
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO
2．工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水．请写出该反应的化学方程式
．
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