为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，...

为了对氯化钾样品（含少量KNO₃）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表．请仔细观察和分析数据，回答下列问题．
（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？（小数点后面保留两位数，下同）
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量（g）	20	10	10
加入AgNO₃溶液的质量（g）	100	100	150
反应后所得沉淀的质量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）由生成沉淀的质量根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数．（2）只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质．所得溶液中溶质的质量由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成；所得溶液的质量为固体质量与硝酸银溶液的质量和去掉生成沉淀的质量．根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．【解析】甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．（1）设样品中氯化钾的质量分数为x，生成硝酸钾的质量为y． KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 101 10g×x 14.35g y == x=74.50%，y=10.1g （2）所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈13.23% 答：（1）样品中氯化钾的质量分数为74.50%；（2）乙；所得溶液中溶质的质量分数为13.23%．

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考点分析：

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酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，右表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，我能利用此表完成以下任务：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性    ．
（2）写化学式：一种酸    ；一种不溶于水的盐    ．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其    ．
（4）写化学方程式：铝与表中的可溶性盐发生的反应（只写1个）    ．
表中物质发生的有沉淀生成的复分解反应（只写1个）    ．查看答案

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（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是    ；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是    ．
（2）废水中一定含有的物质是    （填编号）．
A．氯化物        B．硫酸盐       C．硝酸盐          D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃）
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①金属x为    ，固体A中一定含有的物质为    （写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有    和    （填序号）．
A．K₂CO₃B．Fe （NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba （NO₃）₂
③第Ⅳ步反应的化学方程式为    ．查看答案

据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围．某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）．
请回答下列问题：
（1）实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中空气样品的方法是______．
（2）将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定：装置A的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______装置B中的现象是______；装置C的作用是______．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等