已知草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴...

已知草酸（H₂C₂O₄）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究．
提出猜想：产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
查阅资料：
（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（2）H₂在高温条件下可以还原氧化铁．
实验过程：同学们经过讨论设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）观察到装置D中产生的现象为______．
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为______．
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式______，由此得出的结论为______．又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论．
得出结论：同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式______ H₂O+CO₂↑+CO↑
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根据题干提供的信息进行分析，红色的氧化铁粉末能被还原为黑色的铁粉，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，要证明水的生成则需要加一个检验水的存在的装置，根据草酸的化学式可知还可能生成氢气．【解析】【实验过程】（1）红色的氧化铁粉末能被还原为黑色的铁粉，故填：红色的粉末逐渐变成黑色；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故填：CO2+Ca（OH）2=Ca CO3↓+H2O；草酸分解产生的气体中含有CO2；【得出结论】通过实验可以看出草酸分解生成了二氧化碳、水和一氧化碳，故填：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑；【反思与评价】（1）根据草酸的化学式可以知道草酸中含有的氢元素可能生成氢气，氢气具有还原性，能使氧化铁被还原，经过石灰水没洗手完全的二氧化碳能使石灰水变浑浊，故填：合理．可能有未吸收完全的CO2使E浑浊，同时如产生H2也可以使氧化铁还原；（2）①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置，合理； ②一氧化碳具有毒性，应在装置E后增加尾气处理装置，合理； ③将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶则除不去二氧化碳，不合理； ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，能检验二氧化碳是否完全除尽，合理；故填：①②④．

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考点分析：

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某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质．
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是______．
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了．有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．他的理由是：______．（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO₂，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①．请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整．

现象装置	① 气球变瘪又恢复原状	② 气球变瘪	③ 气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A	______	______	H₂O
烧杯①	H₂O	固体Na₂CO₃	______

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根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
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（1）标有字母“a”的仪器名称是______．
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是______，反应的化学方程式为______．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 查看答案

30、甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如图，“→”表示转化关系，“-”表示相互反应关系．请根据下列情况回答问题：
（1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成．
乙的化学式为    ；甲生成乙的化学反应方程式为    ；
丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元素相同，丙和丁反应会产生气体．请写出丙和戊反应的化学方程式    ．
（2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为    、    ；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为    ．
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物质的用途与其性质密切相关．
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的    ．
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是    ．（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为    ，这是因为    （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是    ．
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是    （填字母序号）．
A．硫酸铝溶液    B．硫酸亚铁溶液   C．硫酸铜溶液     D．稀硫酸
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是    ；可能含有的溶质是    ．查看答案

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
KNO₃	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169
NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是    ．
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是    ．（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是    ．（填字母序号）
A．10～20℃B．20～30℃C．30～40℃D．40～50℃
（4）70℃时，将138gKNO₃、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是    ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是    （填字母序号）．
A．KNO₃析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO₃和NaCl的质量分数都降低
D．KNO₃的质量分数降低，NaCl的质量分数不变．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等