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已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.将15g CaCl2溶液...

已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示.若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是多少.

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根据生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系图,加入10g氯化钙溶液时恰好完全反应,因此所加的15g氯化钙溶液其中有5g溶液过量,则蒸干滤液后得到固体为剩余氯化钙溶液中的氯化钙和反应生成的氯化钠;根据反应化学方程式,由生成沉淀的质量可计算生成氯化钠的质量,还需要计算出此时消耗氯化钙的质量以确定剩余氯化钙的质量. 【解析】 设反应后生成NaCl的质量为z,参加反应的CaCl2的质量为x CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111           100     117 x              2g     z ==, z=2.34g x=2.22g   所加CaCl2溶液的溶质质量分数=×100%=22.2% 剩余CaCl2的质量=(15g-10g)×22.2%=1.11g 蒸干滤液后得到固体的质量为:2.34g+1.11g=3.45g 答:若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是3.45g. (其他解法合理且正确均给分)
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考点分析:
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(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康.
【事故处理方案】
(1)盐酸泄漏瞬间空气中弥漫的浓浓白雾的形成原因是   
(2)小明提出用熟石灰来处理泄漏的盐酸,理由是    (用化学方程式表示).
(3)小新提出不同意见,他认为在污染面积较大,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定酸、碱是否恰好完全反应,因为   
(4)通过讨论,大家决定用石灰石粉末来处理泄漏的盐酸,选择这种物质的优点是   
【事故处理反思】
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如图是木炭还原氧化铜的实验装置图:
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(2)继续加热时,试管①中观察到的现象是   
(3)待试管冷却后,将剩余固体倒入烧杯中,加入足量稀硫酸,过滤,得到蓝色滤液,滤渣为红色和黑色固体混合物.
实验反思:
剩余固体中一定含有氧化铜、碳和    ,剩余固体中仍含有氧化铜的原因,可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热,还可能的原因是   
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有一包白色固体,可能含有CuCl2、K2CO3、Na2SO4、Mg(NO32、KNO3中的一种或几种,现进行如下实验:
步骤一:将白色固体充分溶于水,得到无色透明溶液.
步骤二:在上述溶液中滴加Ba(OH )2 溶液,产生白色沉淀,经操作1后,再向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解且无气泡产生.试回答:
(1)操作1的名称是    ,白色沉淀是    (填化学式,下同).
(2)该白色固体中肯定没有的物质是    ,肯定含有的物质是    ,可能含有的物质是    查看答案
如图为常见的实验装置,根据下列要求回答问题(每个装置只能使用一次):提示:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色.
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(1)若要证明混合气体中是否含有二氧化碳和水蒸气,应将混合气体先通过    装置,再通过    装置(填装置代号).
(2)要除去混合气体中的水蒸气,应将混合气体从    端通入(填接口字母).
(3)若将丙装置装满水,可用于收集氧气,气体应从    端通入(填接口字母). 查看答案
化学实验课上,老师给同学们准备了如图实验装置:
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(1)写出装置中仪器的名称:a是    ;b是   
(2)实验室若用B装置制取氧气,该反应的化学方程式是:   
(3)小阳同学用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷,甲烷是一种无色、无味,难溶于水,密度比空气小,具有可燃性的气体.小阳应选择的发生和收集装置是    (填装置代号). 查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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