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将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的...

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.请计算:
(1)生成氢气的质量是______
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
由题意:“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量,根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量,从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数. 【解析】 将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.则可知制取的氢气的质量为(50+6.5)-56.3=0.2克, 设稀硫酸中溶质的质量为x.      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                 98         2     x         0.2g x=9.8g      稀硫酸中溶质的质量分数为:×100%=19.6% 答:稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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