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在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加143.1g...

在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加143.1g水溶解,制成溶液.
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
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(1)当滴加了73g稀盐酸时,试通过计算求出放出气体的总质量为    g.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)   
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量    g.
(1)因为NaCl与盐酸不能互相交换成分,所以不反应.因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可.根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出放出气体的质量. (2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应,再滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸就有剩余,这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢. (3)根据题意分析,A点时已是完全反应,溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠.根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量.混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量,再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量. 解;(1)设放出气体的总质量为z, Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73              44 73g×10%          z ∴= 解之得:z=4.4g 故答案为:4.4. (2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应,再滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸就有剩余. 故答案为:NaCl和HCl. (3)【解析】 设反应后生成NaCl的质量为x,混合物中Na2CO3的质量为y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106    73    117 y    73g×10%  x =, 解之得:y=10.6g,x=11.7g, 反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g. 故答案为:23.4g.
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