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甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理. (1)填写下表空格中的化学式: 氯化钾 ...

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理.
(1)填写下表空格中的化学式:
氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜
 CaCl2NaClMgCl2AlCl3   
反思:①以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据______顺序归纳整理的.
②酸在水溶液中能解离出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化学性质;碱在水溶液中能解离出共同的OH-,因此碱溶液也具有相似的化学性质.请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质?为什么?
(2)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成右图.
验证:请写出下列有盐生成的部分化学方程式:
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①用稀硫酸除铁锈______
②盐酸和氢氧化钠反应______;属于______反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液______;属于______反应.
(3)甲同学在整理碳酸盐知识时,探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠,制取CO2的方法.
提出问题:实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳,此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是______
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实验设计:通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的.因此,用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置,可以选择______(填仪器编号)组装.
(4)向16.8g碳酸氢钠粉末中,缓缓加入100g稀盐酸,如恰好完全反应,计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数.(请在答卷纸上写出计算过程)
由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列,由于这些盐中都含有氯离子,而且都是可溶性的盐,因此一定能够和含有银离子的可溶性盐发生反应;复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种另外化合物的反应,而置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应,根据这两种反应的特点来书写有关的化学方程式;实验室中常用石灰石(或大理石)和稀盐酸来制取二氧化碳,写出有关的化学方程式根据碳酸氢钠的质量就可求出生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数. 【解析】 (1)①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列,根据元素的化合价不难写出化合物的化学式,故答案为:KCl,ZnCl2,FeCl2,CuCl2 金属活动性 ②由于这些可溶性盐中都含有氯离子,因此它们具有相似的化学性质.故答案为:有相似的化学性质,因为溶液中都解离出共同的Cl- (2)由于稀硫酸能够和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水,盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水,由于铁的化学性质比铜活泼,因此铁可以和硫酸铜溶液反应得到铜,故答案为:①3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ②HCl+NaOH=NaCl+H2O、复分解 ③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、置换 (3)由于碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸反应时速度过快,不利于气体的收集,故答案为:产生CO2的速率太快,不适合实验室收集CO2气体 实验设计:B、C、I(或:BDI、BEI) (4)【解析】 设生成CO2的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O  84   36.5      44  16.8g   y      x =     x==8.8g =  y==7.3g 100%=7.3% 答:生成CO2的质量为8.8g,稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
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考点分析:
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请你参与下列探究.
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方案设计:依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是______
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式:______
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结论:
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(2)写出H2还原CuO的化学方程式:______ Cu+H2O
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(1)写出现象①的化学反应方程式:   
(2)写出现象②中产生气泡的化学反应方程式:   
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)     查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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