Question

向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是    （填序号）；
（2）图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是    （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是    ；
（4）图二中A点的含义    ；
（5）t₂℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为    ；
（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是    （填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液        B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙          D．溶质质量分数：甲＞乙．

Answer

饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化选择合适的转化方法，溶解度曲线中交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等，根据溶质质量分数公式计算所得溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线和形成的溶液进行分析．
【解析】
①B烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液，固体：B；   
②根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；
③硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，可以使用升高温度的方法使剩余的硝酸钠继续溶解，也可以使用加水的方法，故填：升温（加水）；
④A点表示在t1℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；   
⑤t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲溶于50g水中，能溶解的甲物质的质量为：=25g，形成的是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：
%=33.3%，故填：33.3%； 
 ⑥分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，
A、乙变为不饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，仍然是甲＜乙，故B正确；
C、降低温度，甲析出固体，而乙不析出固体，故甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故C错误；
D、降低温度，乙的溶质质量分数不变，甲的虽然减小，但是仍然大于乙的，故D正确；
故选BD．