Question

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变    色；
（2）图中A所代表的物质类别是    ；任举一例写出化学方程式   
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是    ；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式   
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是    （填序号）．
A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度．

Answer

（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．
【解析】
（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD