某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为______g,水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的______盘,称量其质量.然后______(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______.
③溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为______时,反应恰好完全进行.
②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为______(写化学式).
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)
考点分析:
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氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂.
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象又叫
;它还能
,这一变化的化学方程式可表示为
.所以氢氧化钠固体必须密封保存.
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO
2+2NaOH═X+H
2O,试推断X的化学式为
.
(3)生石灰的主要成分为
(填化学式).在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是
(用化学方程式表示);其生成物可以改良硫酸型土壤,写出化学方程式
.
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归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应).
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变
色;
(2)图中A所代表的物质类别是
;任举一例写出化学方程式
(3)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe
2O
3),写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是
;
(4)为了验证性质⑤,有同学想到实验室制取二氧化碳的反应,写出化学方程式
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是
(填序号).
A.两种金属的大小 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度.
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向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO
3固体,充分溶解后,现象如图一所示.
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是
(填序号);
(2)图二中能表示NaNO
3溶解度曲线的是
(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是
;
(4)图二中A点的含义
;
(5)t
2℃时,将30g甲溶于50g水中,所得溶液的质量分数为
;
(6)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t
2℃降温到t
1℃,对所得溶液的叙述正确的是
(填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙.
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如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na
+和Cl
-D.该反应的实质是H
+和OH
-结合生成水
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中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)
3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和纯碱作用制烧碱
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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