Question

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂         B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊试液变红             D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（均过量），加入顺序是（填序号）：______．有同学提出用______溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer

（1）根据氢氧化钠的性质和用途进行分析；
（2）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析，根据经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态进行分析；
（3）根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子和除杂质的原则进行分析；
（4）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式；
（5）根据该反应的流程图进行分析．
【解析】
（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确；
B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确；
C、石蕊遇氢氧化钠溶液变蓝色，故C错误；
D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确；
（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，故操作②为过滤，经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，故操作④的名称是蒸发；
（3）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，所以，加入顺序是①③②或③①②；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的；
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以，该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．
故答为：（1）C； （2）过滤，蒸发； （3）①③②或③①②，氢氧化钡；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （5）氯化钠．