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制取约50mLCuSO4溶液.要求:任选二种药品,通过一步化学反应,溶液中不能含...

制取约50mLCuSO4溶液.要求:任选二种药品,通过一步化学反应,溶液中不能含有其它成份,质量分数不限定.请完成下列各题.
(1)请选择药品,写出有关化学方程式______
(2)根据所选药品,所需要的仪器有过滤器、铁架台、铁圈、玻璃棒、2个烧杯以及____________
(3)主要操作步骤有①______,②______,③充分反应,④制做过滤器,⑤过滤得到约50mLCuSO4溶液;
(4)从制得的CuSO4溶液中不能含有其它成份角度考虑,二种药品中,最好哪种药品稍过量?______
(1)根据酸的化学性质,金属氧化物能与酸反应生成盐和水、碳酸盐能与酸反应生成盐和水,据此进行分析解答. (2)根据制取约50mLCuSO4溶液所需的仪器进行分析解答. (3)根据用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜溶液的一般步骤进行分析解答. (4)根据氧化铜与酸能反应且不溶于水进行分析解答. 【解析】 (1)根据酸的化学性质,金属氧化物能与酸反应生成盐和水、碱能与酸反应生成盐和水、碳酸盐能与酸反应生成盐、水和二氧化碳,故可采用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜与稀硫酸反应来制取硫酸铜,反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(或Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O或CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑等). (2)配制50mL硫酸铜溶液,取用硫酸铜固体需用药匙,量取约50mL稀硫酸需用量筒,反应时需用到烧杯和玻璃棒,过滤时需用过滤器、铁架台、铁圈、玻璃棒等. (3)配制50mL硫酸铜溶液,首先用药匙取少量CuO置于烧杯中,再用量筒量取约50mLH2SO4溶液,充分反应后,制做过滤器,除去不溶解的氧化铜,过滤得到约50mLCuSO4溶液. (4)氧化铜与硫酸能反应生成硫酸铜和水且氧化铜不溶于水,氧化铜过量可使硫酸完全反应,过滤即可得到纯净的硫酸铜溶液;若硫酸过量过滤无法除去,不能得纯净的硫酸铜溶液. 故答案为: (1)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(或Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O或CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑等); (2)药匙、量筒. (3)用药匙取少量CuO置于烧杯中、用量筒量取约50mL H2SO4溶液(两步可以调换); (4)CuO.
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考点分析:
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氯气   
(2)微粒结构示意图如图各表示的是什么微粒,写出其化学符号:
A   
B   
(3)写出工业上电解制钠的化学方程式    ;该过程中钠元素的化合价是怎样变化的?   
(4)NaCl是由钠离子和氯离了构成的离子化合物.从微观角度分析电解过程中发生的化学变化,并正确推断:钠离子    变成钠原子,氯离子    变成氯原子,所以,在电解池中正极(+)上得到的是    ,负极(-)上得到的是   
(5)金属钠敞放在空气中会发生氧化,生成一种名叫过氧化钠的固体.过氧化钠与过氧化氢有类似结构.写出钠氧化的化学方程式    .该反应的基本类型为    反应.
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B.各取少量,分别滴加Na2CO3溶液
C.打开瓶盖,分别加入少量Zn
D.打开瓶盖,先通入CO2,再滴加石蕊
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A.80℃时KNO3溶液,一定为饱和溶液
B.20℃时的滤液,一定为饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度的降低而降低
D.降温结晶过程中,溶剂质量不变,溶液质量、溶质质量、溶液质量分数减小
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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