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工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na₂CO₃其余为NaCl）．某化工厂为了测定一批纯碱中Na₂CO₃的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止．有关数据如表所示．
求（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（2）烧杯中溶液中溶质的质量分数．

物质	样品质量	水的质量	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	22	50	56.8	120

（1）运用碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据质量守恒定律可知反应前后质量减轻的就是生成的二氧化碳，然后根据化学方程式计算．（2）运用反应后溶液是氯化钠的溶液，根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O求出氯化钠的质量，根据溶质质量分数=×100%计算解答．【解析】根据质量守恒定律得CO2=22+50+56.8-120=8.8g 设生成的Na2CO3的质量为X，生成的NaCl的质量为Y，则： Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 X Y 8.8g （1）= 解之得X=21.2g Na2CO3的质量分数=×100%=96.4% （2）= 解之得Y=23.4g NaCl的质量分数=×100%=19.5% 答：烧杯中溶液中溶质质量分数为19.5%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等