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某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如...

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:manfen5.com 满分网
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是______溶液,理由是______
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有______产生,反应的化学方程式为______,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是______
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是______;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是______
【探究启示】实验取完药品后应______
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______(填符号).
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【实验推断】实验一:(1)根据氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞变红分析即可; (2)从含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳的事实分析解决; (3)从氢氧化钠易变质生成碳酸钠分析猜想的合理性; 【继续探究】从防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰分析对氢氧化钠溶液的检验; 【实验结论】以探究结果完成; 【探究启示】从氢氧化钠易变质得到启示; 【拓展迁移】从反应后溶液中的物质以及图示分析判断; 【解析】 【实验推断】(1)碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性,都能使酚酞变红,而氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞变红,所以该溶液不可能是氯化钠的溶液; (2)溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳,其方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O; (3)因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠,所以判断该溶液一定是碳酸钠的溶液合适,有可能是变质的氢氧化钠溶液; 【继续探究】检验溶液是否是氢氧化钠溶液,就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰,加入足量的氯化钙溶液(合理即可)可使碳酸根全部转化成沉淀,而后对溶液用酚酞试液进行检验,只要溶液此时变红,则可证明氢氧化钠的存在; 【实验结论】由实验探究可知这瓶溶液是氢氧化钠溶液; 【探究启示】从探究可知氢氧化钠很易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,所以实验完毕时应尽快盖好瓶塞,以免使药品变质; 【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图,可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+; 故答案为: 【实验推断】(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红色; (2)气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; (3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠; 【继续探究】白色沉淀; 完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰. 【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可); 【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl-、Na+.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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