Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可实现以下转化：CO₂+H₂X+H₂O，其中X的化学式为    ．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示不同元素的原子：
由“”聚集成的物质    （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为    ．
（3）相同的反应物，若其质量比不同，可能发生不同的化学变化．例如：C+O₂CO₂（氧气充足），2C+O₂2CO（氧气不足）；已知1mol碳充分燃烧放出393.5千焦的热量，不充分燃烧（生成CO）放出110.5千焦的热量．由上可知，煤燃烧不充分引发的弊端有    ．

Answer

（1）根据质量守恒定律进行解答；
（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系；
（3）由煤不充分燃烧会产生CO污染环境，而且放热少．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应前C：1、H；2、O：2，反应后H：2、O：1，故X的化学式为：CO；
（2）将图中前后无变化的微粒去除得图：
，
图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；“”与“”的个数比为，两种反应物分子个数比为2：1；
（3）由题干可知，煤燃烧不充分会污染环境，产生有毒气体CO；二是放热少，浪费能源；
故答案为：
（1）CO；
（2）可能；2：1；
（3）其一：污染环境（产生有毒CO，污染环境）；其二：浪费能源（放出热量少）．