把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生...

把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.5gH₂，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl₂AlCl₃完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为（）
A．12.25g
B．29.25g
C．30.5g
D．20.25g

根据题意可知，生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与5.1g合金反应所消耗的盐酸，因此，计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量，再利用氯化钠中氯元素的质量分数，即可计算出最终生成氯化钠的质量．【解析】与5.1g镁铝合金反应的盐酸的质量=0.5g÷=18.25g 18.25gHCl中Cl元素的质量=18.25g×=17.75g 含17.75gCl的NaCl的质量=17.75g÷=29.25g 故选B

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考点分析：

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B．只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
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D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
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试题属性

题型：选择题
难度：中等