Question

现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有    ，一定不含有    ．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有    ．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有    ，则加入的碳酸盐溶液是    ；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是    ．

Answer

（1）利用BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4的性质和变化规律，根据实验中出现的现象，进行分析与推断；
（2）利用加入KOH溶液，无任何现象，排除MgCl2对使用碳酸盐检验BaCl2存在实验的干扰；
（3）由于不能与其它物质发生复分解反应，因此由固体A只含两种元素的假设可排除其的存在；实验过程中金属元素Ba、Mg都已被沉淀，最后所得固体A中金属只能是原混合物中所含的K元素及实验（2）所加入碳酸盐中所含有的金属元素，因此固体A中若含2种金属元素，则说明所加入的碳酸盐不是碳酸钾．
【解析】
（1）在BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中，CuSO4溶液呈蓝色，并且只有KOH、MgCl2两种物质能反应生成Mg（OH）2的白色沉淀．根据固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体，可判断原混合物中一定含有KOH、MgCl2，一定不含CuSO4；
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，说明MgCl2已完全反应滤液①中不再含有．加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，加入的碳酸盐与BaCl2反应形成碳酸钡的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCl2；
（3）原混合物中的BaCl2、MgCl2已完全反应，无色滤液②由实验（1）反应生成的KCl和实验（2）所加入KOH、过量的碳酸盐、反应生成的氯化物及可能含有的KNO3三部分溶质组成，此时加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A，固体A中一定含KCl；
如果固体A中只含有2种元素，即固体A全部为KCl，因此原混合物中不含有KNO3，实验（2）所加入的碳酸盐溶液为K2CO3；
如果固体A中含有2种金属元素，即固体除KCl外还存在另一金属的盐，实验（2）所加入的碳酸盐溶液是Na2CO3；
故答案为：
（1）KOH、MgCl2；CuSO4；（2）BaCl2；（3）K2CO3；Na2CO3．