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13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.

13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.
欲正确解答本题,需根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,通过计算得出所需物质的质量.然后根据溶质质量分数公式计算即可. 【解析】 设100g硫酸溶液中所含H2SO4的质量是x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65   98 13g   x = x=19.6g H2SO4%=×100%=19.6% 答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.
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考点分析:
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(一)探究X的成分
【猜想与假设】物质X可能是______
【实验设计与实施】取两份等量的X样品,进行实验一、实验二:
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【实验分析与结论】
①从“实验一”小军得出X的物理性质是:______
②从“实验二”小军推断出X的化学式是______
③“实验二”中向蓝色溶液插入铁丝发生反应的化学方程式是______
(二)探究X与稀硫酸的反应
(1)稀硫酸中含有H2O、H+、SO42-等粒子,其中属于分子的有______;属于离子的有______
(2)小军分析“实验一、二”后认为:可能是稀硫酸中的H+或SO42-使X溶解.
为确定稀硫酸中何种粒子使X溶解,他继续设计了实验三、实验四进行探究:
“实验三”中的A可能是______(填化学式,下同),“实验四”中的B可能是______
(3)小军通过上述实验证明:稀硫酸中的______(填离子符号)才能使X溶解;
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(1)写出标号仪器的名称 ①______
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制取并收集二氧化碳选用的装置是______(填序号,下同);
(3)实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是______,氧气收集满后应将集气瓶______(填“正”或“倒”)放在桌面上;
(4)小明分析A、B、C装置后得出以下一些结论,你认为正确的是______(填序号).
①使用A装置前无需进行气密性检查;
②使用B装置制取并收集的气体密度要比空气大;
③使用C装置制取并收集氢气时应将导管口置于集气瓶口.
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(1)我国实施这一举措的主要目的是什么?
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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