Question

有一包粉末可能含有Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，将反应后的气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀20g，则该粉末（ ）
A．一定是Fe₃O₄
B．一定不是FeO和Fe₂O₃的混合物
C．可能是FeO
D．．可能是Fe₃O₄Fe₂O₃和FeO三种物质的混合物

Answer

先写出氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式，然后代入沉淀20克算出二氧化碳的质量．再写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式，代入二氧化碳的质量计算出铁的氧化物的组成．（可以把两个化学方程式合并）
【解析】
假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
   Fe2OX～XCO2～XCaCO3
（112+16X）       100X
  11.6克          20克
═
得：X=
∵四氧化三铁中铁元素的化合价是：+价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价，氧化亚铁中铁元素的化合价是：+2价．又∵2＜＜3．
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物．
故选D．