Question

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl₂和MgSO₄和泥沙等）的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到     时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐    （填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为    ．
（b） 操作1的名称是    ，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是    ．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠    g，水    g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应    ．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡 D．移动游码．

Answer

（1）①根据蒸发时的操作要领分析判断；
②根据过滤能去除的杂质成分分析即可；
（2）（a）依据碳酸钠和氯化钙反应的情况书写方程式即可；（b）从操作1分离混合物的情况分析判断（c）从沉淀的量利用化学方程式求出氯化钙的质量，然后进行相关的计算即可；
（d）从配制一定溶质质量分数的实验步骤分析解决；
【解析】
（1）①蒸发时为防止固体飞溅，所以当溶液中出现多量固体时即停止加热．
②过滤能去除的杂质是不溶性杂质，不能除掉可溶性杂质，所以此时得到的实验不纯净；
（2）（a）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙和氯化钠，其方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（b）从操作1分离混合物是固体和液体可知，该处的操作是过滤；
（c）设食盐中氯化钙的质量是x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
       111   100
        x     2g

x=2.22g
该食盐中氯化钙的质量分数=×100%=22.2%
（d）①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需的氯化钠为50g×5%=2.5g，水的质量是50g-2.5g=47.5g；
②托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘重，由于这是定量测量因此应减少适量氯化钠固体；
故答案为：（1）①溶液中有多量固体出现；
②否；
（2）（a）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（b）从操作1分离混合物是固体和液体可知，该处的操作是过滤；
（c）设食盐中氯化钙的质量是x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g

x=2.22g
该食盐中氯化钙的质量分数=×100%=22.2%．
答：食盐中氯化钙的质量分数是22.2%．
（d）①2.5g；47.5g；
②B