Question

某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管，进行实验探究．
①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质．
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
A试管    ，B试管    ．
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应    ；
可能发生的反应    ．
（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管    （填A或B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是    ．
（4）你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式．

Answer

依据氢氧化钠变质一般是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性且与盐酸反应会生成二氧化碳，分析判断即可．
【解析】
（1）A酚酞试液与碱性溶液反应会变红，所以的现象应该是无色酚酞试液变红；B、加入盐酸溶液变质是因为生成了碳酸钠，所以加入盐酸会有二氧化碳生成；
（2）因为溶液变质生成了碳酸钠，所以一定发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，由于氢氧化钠是否完全变质未知，所以可能发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）实验中由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变红，所以A实验结论错误；
（4）证明氢氧化钠溶液变质即是证明溶液中存在碳酸钠，所以可采用能与碳酸根离子结合成沉淀的盐反应完成，氯化钙、氯化钡等均可完成鉴定；
故答案为：（（1）无色酚酞试液变红；有气泡产生
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）A；Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红
（4）取1～2mL该溶液于试管中，滴入适量CaCl2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或其他合理答案）