氢化钙（CaH
2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
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Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH
2中氢元素的化合价是______，写出CaH
2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH
2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH
2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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化学与生活密切相关．
（1）食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是
，
（填序号）．
A．用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B．霉变的大米、花生
C．用亚硝酸钠（NaNO
2）代替食盐烹调的食品 D．食盐腌制的咸鸭蛋
（2）在日常生活中，我们经常要对一些生活物质进行鉴别．鉴别下列各组物质所采用的方法或所加物质完全正确的组是
，
，
．
| 选项 | 鉴别的物质 | 鉴别方法或所加物质 |
| A | 蒸馏水和食盐水 | ①导电性 ②蒸发 |
| B | 食盐和面碱（Na2CO3） | ①稀盐酸 ②闻气味 |
| C | 假黄金（Cu-Zn合金）和金 | ①看颜色 ②稀盐酸 |
| D | 厨房内的食醋和酱油 | ①闻气味 ②尝味道 |
| E | 棉纤维和羊毛纤维 | ①燃烧 ②用氢氧化钠溶液 |
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图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是
．
（2）t
2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是
．
（3）t
1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）．
（4）在t
2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t
1℃时，下列说法正确
的是
．
A．a、c的溶质质量分数相等 B．a、b都有固体析出 C．a、b、c三种物质的溶液仍然饱和．
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