Question

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）B的化学式为______，操作a的名称是______．
（2）②的反应基本类型为______；反应①、③的化学方程式分别为①______；③______．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄ （浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和______．

Answer

（1）根据流程图可推断，黑色固体B应是铜在加热条件下与氧气反应的产物；单质A为不与试剂X稀硫酸反应的铜，因此，操作a是把不溶性固体和溶液分离开的操作；
（2）反应②为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应，生成黑色固体氧化铜，两种物质生成一种物质的反应；反应①为使用稀硫酸把铁反应而除去的置换反应；反应③则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸得到硫酸而发生的复分解反应；
（3）途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，
【解析】

（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；
故答案为：CuO；过滤；
（2）反应②，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜；反应①则是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
故答案为：化合反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；
故答案为：硫酸的利用率高．