某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不溶
于盐酸，高温不分解）．为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组
实验，测得数据如表：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 稀盐酸质量（g） | 50 | 50 | 100 |
| 样品质量（g） | 20 | 30 | 20 |
| 剩余物质质量（g） | 63.4 | 73.4 | 113.4 |
| 产生气体的质量（g） | 6.6 | 6.6 | ______ |
（1）在空格中填写数据
（2）该实验中，第______（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第三组实验中，______一定有剩余．
（3）求出该石灰石样品的纯度______．
考点分析：
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某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．
【查阅资料】SO
2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2SO
3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2，则检验方法是
．
（2）乙同学认为是SO
2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2与NaOH反应的化学方程式
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O
2和H
2，你认为方案中的安全隐患是
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
，若不发出
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】
经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO
2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如乙图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO
2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
．
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如图装置可进行若干实验：
（1）若用做收集气体，从
口（填A、B）收集氨气（已知氨气的密度比空气小）；若从A口进气，则可收集的气体应满足的条件是
；若将装置倒置，为收集比空气密度小的气体，可从
口（填A、B）进气．
（2）若此装置充满了水，用来测量气体Y的体积，该气体一般
填“可溶”还是“不溶”）且不与水反应，此时从
口（填A、B）进气．
（3）若此装置用来除去某些气体中混有的杂质气体，此时气体从
（填A、B）口进气．
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如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系：a
b（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）当a中含有 少量b时，可以用
法提纯a；
（3）a、b都属于
物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（4）在
℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质
g．
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（1）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它对应的含氧酸的化学式是H
2SeO
4，这种酸应读作
，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
．
（2）正常雨水显弱
性，原因是
（用化学方程式表示）
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请你填写生活中常用的下列物质的化学式：
（1）最常见的溶剂是
；（2）常用作改良酸性土壤的是
；
（3）胃液中的酸是
；（4）食盐的主要成分
；
（5）“西气东输”工程输送的物质是
；（6）侯氏联合制碱法中的“碱”是
．
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