某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．
（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为______．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是______．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和______．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想______正确．
考点分析：
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用右图装置加热高锰酸钾制取氧气，请回答：
（1）写出右图中有标号仪器的名称：b______．
（2）指出右图装置中的两处错误：______；______．
（3）写出装置中发生反应的化学方程式：______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
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用药匙或纸槽往试管里装入固体粉末时的操作方法是______；洗涤仪器时，如果试管内壁上附有不易洗掉的物质，对这种试管洗涤的操作方法是______．
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用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．将NH
4NO
3固体加入到中间烧杯的水中搅拌，观察到两侧烧杯的玻璃管中液面上升的高度不同．
（1）由于试管内气体的压强______（选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升．
（2）NH
4NO
3固体溶于水______（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）由此得出结论：活性炭吸附气体的能力随温度______而增强．
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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请你根据下表回答问题：
（1）氟的相对原子质量是______．
（2）磷原子核内的中子数为______．
（3）上表中金属元素有______种．
（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐______．
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用化学用语填空：
（1）金刚石______．（2）碳酸氢铵______．
（3）氢氧根离子______．（4）氧化铝中铝元素的化合价______．
（5）天然气（沼气）的燃烧反应______ CO
2+2H
2O
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