Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富，规律性强．下列为周期表的一部分，仔细观察便可获取许多知识．

（1）查出14号元素的符号    ，相对原子质量为    ．
（2）18号元素的原子，核内有    个质子，核外有     个电子，该元素属于元素    （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）．
（3）硫原子易获得两个电子变成两个单位负电荷的硫离子，离子符号为    ．
（4）认真阅读和分析第2、3两周期（横排）元素，你发现每一周期元素有什么变化规律吗？（至少答出一条，答对两点以上奖1分）    ．

Answer

（1）根据表中每一小方格中的信息分析解答．
（2）根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数解答．
（3）根据离子符号的书写方法解答．
（4）根据元素周期表中每一周期中各元素的变化规律解答．
【解析】
（1）根据元素周期表中每一小方格中信息，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．查出14号元素的符号 Si，相对原子质量为 28.09．
（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由表可知18号元素的原子，核内有 18个质子，核外有 18 个电子，该元素最外层上有8个电子，属于元素 稀有气体元素．
（3）根硫原子易获得两个电子变成两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写方法可写出硫离子符号为 S2-．
（4）根据第二、三周期可以看出①原子核电荷数（或质子数、原子核外电子数，相对原子质量），从左至右逐渐增大②从左到右、金属性逐渐减弱，或非金属性逐渐增强等．
故答案为：（1）Si，28.09．
（2）18 18  稀有气体．
（3）S2-．
（4）①原子核电荷数（或质子数、原子核外电子数，相对原子质量），从左至右逐渐增大②从左到右、金属性逐渐减弱，或非金属性逐渐增强等